Cómo manejar el factor de homotecia:

·        Observa la figura 17.6 y escribe en tu cuaderno como se forman las figuras homotéticas respecto al centro de homotecia, dependiendo de si el factor es positivo o negativo.

·        El factor de homotecia indica cuántas veces se toma la distancia original desde el centro de homotecia hasta cada uno de los vértices de la figura original, por lo que bastara medir la distancia original de cada vértice al centro de homotecia y multiplicarla por el factor de homotecia para conocer la

nueva distancia a la que se ubicarán los nuevos vértices; la nueva figura formada crecerá o disminuirá en la misma proporción. Por eso las anotaciones en las distancias de la figura 17.6.

Propiedades de las homotecias:

Observa los ejemplos de esta lección o en trazos que hayas hecho al respecto y comprueba las siguientes propiedades:

·         Se conserva la colinealidad, es decir, si hay puntos alineados, en las figuras resultantes también lo estarán.

·         Se conservan las medidas de los ángulos: no crecen ni decrecen.

Las cónicas

En el siglo XVI el filósofo y matemático René Descartes (1596-1650) desarrolló un método para relacionar las curvas con ecuaciones. Este método es lo que se conoce como Geometría Analítica. En la Geometría Analítica las curvas cónicas se pueden representar por medio de ecuaciones de segundo grado en las variables x y y.

El resultado más sorprendente de la Geometría Analítica es que todas las ecuaciones de segundo grado con dos variables representan secciones cónicas, y este conocimiento se lo debemos a Johan de Witt (1629-1672).

Se llaman curvas cónicas todas aquellas que se obtienen cortando un cono con un plano. Debido a su origen, las curvas cónicas se llaman a veces secciones cónicas y pueden ser elipses, parábolas e hipérbolas, circunferencias, puntos y líneas.

Apolonio

Apolonio (262-190 a.n.e) demostró que las curvas cónicas tienen muchas propiedades. Algunas de esas propiedades son las que se utilizan actualmente para definirías. Quizá las llamadas propiedades de reflexión son las mas interesantes y útiles que descubrió Apolonio de las cónicas. Si se construyen espejos con la forma de una curva conica que gira alrededor de su eje, se obtienen los llamados espejos elípticos, parabólicos o hiperbólicos, según la curva que gira. Existe la leyenda de que Arquimedes (287-212 a.n.e) logro incendiar las naves romanas durante la defensa de Siracusa usando las propiedades de los espejos parabólicos. En la actualidad esta propiedad se utiliza para hacer funcionar los radares, las antenas de televisión y los espejos solares. Los espejos hiperbólicos, por ejemplo, se utilizan en los grandes estadios para conseguir una mayor superficie iluminada. Sin duda, las propiedades de reflexión de las cónicas son de gran utilidad en la óptica. También, el astrónomo alemán Johannes Kepler (1570-1630) descubrió que las órbitas de los planetas alrededor del Sol son eclipses que tienen al Sol como uno de sus focos; mas tarde, el celebre matemático y físico ingles Isaac Newton (1642-1727) demostró que la trayectoria de un cuerpo alrededor de una fuerza de tipo gravitatorio es siempre una curva cónica.

Tema 7: 3ra Revolución de la Química "Aportaciones de Lewis y Pauling''

Revoluciones de la Química

1º Revolución de la química "Lavoisier dice: La masa no se crea no se destruye solo se transforma''.

2º Revolución de la química "Mendeleiev: Organizo la tabla Periódica de acuerdo al numero atómico y Mosa''.

3º Revolución de la química: Aportaciones de Lewis y Pauling.

Aportaciones

Lewis

* Diagramas de Punto o también llamada "Estructura de Lewis''. 

* Formula la idea de que un par de electrones compartidos. 

* Dedujo la regla o teoría del octeto

*Realizo, estudios de Termodinámica sobre la teoría Ácido base y la Energía radiante.

* Las aportaciones de Lewis sirvieron de base para esto.

Pauling

*Realiza la descripción de la Naturaleza de los Enlaces Químicos.. 

*Organizo campañas en contra de pueblos Nucleares Terrestres.

*Escribo el libro " La Naturaleza" del enlace químico.

*Realizo Estudios Relativos a la Anemia y descubre la estructura de la molécula del ADN. 

*Realizo trabajos relacionados con la estructura molecular.

*Fue primero en la Aplicación de principios Mecánicos Cuánticos.

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

(1884-1907)

Químico Ruso nacido en tobols'k (ho Siberia) y fallecido en San Petersburgo. Hijo de familia modesta tuvo que trabajar desde muy joven para poder sostener a sus 16 hermanos empresa que no le impidió estudiar en el instituto Pedagogico central de San Petersburgo. A la edad de 29 años fue nombrado profesor de química en el instituto tecnológico de la misma ciudad y en el 1893 fue nombrado director de la oficina de pesas y medidas. Realizo importantes estudios sobre expansión de líquidos, la densidad de soluciones alcohólicas, la dilatación y comprensibilidad de soluciones gases: pero su renombrado se debe principalmente a la formulación de la ley de periodicidad de los elementos basado en el descubrimiento de las propiedades de los elementos químicos de esta forma entre 1869 y 1871 Mendeleiev dio a conocer sus resultados y formulo la famosa tabla periódica de los elementos químicos en la que dejo, casillas o espacios vacíos para elementos químicos que no se habían descubierto prediciendo sus características generales. la aportación de Mendeleiev fue esencial para el proceso de la química.

Hidrógeno: 

En el cuerpo humano no aparese el hidrógeno son en ninguna de sus funciones, sin embargo se emplean para complementar enlaces en los carbonos en las cadenas carbonadas que son la base de la materia Orgánica y del Cuerpo Humano secundario tiene dos enlaces libres y que en la mayoría de las veces no están unidos a otros carbonos ni a grupos fundamentales y que han de ser completa mentados con algún otro elemento. En el cuerpo humano ocupa 10%.

Oxigeno (O):

El oxigeno es un componente de la respiración celular, es un proceso por el cual se oxida a la glucosa por el mar la energía y utilizarla en todos los procesos metabólicos.
Sin el oxigeno no podemos oxidar glucosa, por lo tanto nuestras células no reciben energía y no pueden realizar las actividades mas simples como dividirse o duplicar el ADN ocupa el 65% en el cuerpo.

Fósforo (P):

El cuerpo humano tiene 3/4 partes de fósforo que representa aproximadamente el 11º total de nuestro organismo.

¿Como se unen los átomos?

* Enlace químico
* Modelos de enlace covalente, ionico y metálico.
* El agua como un compuesto ejemplar.

En enlace químico es la fuerza de unión que existe entre los átomos para formar una molécula o compuesto.

Los compuestos son sustancias puras que solamente pueden descomponerse en otras mas sencillas por medios químicos.

H2O Agua

NaCl Cloruro de Sodio

HCl Ácido Clorhídrico

OH4 Metano

NH8 Amoniaco

H2SO4 Ácido Sulfúrico

Existen miles de compuestos en la actualidad ya sea presentes en la naturaleza o bien fabricados por el hombre, de tan solo 96 elementos  aproximadamente da gran variedad de compuestos tan grande surge del modo en que los átomos de los elementos se enlazan entre si.

Quimi Notas.

El ácido clorhídrico se encuentra presente en los jugos gástricos: ayuda a la digestión de las proteínas. Cuando por ejemplo no desayunas, sientes una acidez estomacal debido a que este ácido de su estomago no tiene ningún alimento que digerir.